（2013?安徽模拟）铜陵有色股份有限公司电线电缆厂属国家电线电缆、绕组线行业专业生产厂．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．
甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：


乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H2SO4+O2
 △ 
.
 
2CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：


（1）甲方案的①、③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
①
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
； ③
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为
乙
乙
（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：
甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾
甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾
．
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：
将Cu完全置换出来
将Cu完全置换出来
．
丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁粉会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”．
请提出你的想法：
所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥
所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥
．
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会
造成水污染或环境污染
造成水污染或环境污染
．
（5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸
4900
4900
g，需水
3060
3060
mL（水的密度为1.0g/mL），在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：
将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，边加边搅拌
将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，边加边搅拌
．

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